Patiesi, Ir vairāki dažādi Kālija sulfāta iegūšanas metodes (K2SO4). Katram no tiem ir savas īpašības un piemērojamās situācijas. Par sešiem populāriem ir sniegta šāda informācija kālija sulfātu ražošanas procesi.
Mannheima prasme
Tas ir tradicionālais kālija sulfāta process. Manheimas procesā kālija hlorīds (Kcl) un sērskābe (H2SO4) reaģēt augstā temperatūrā speciāli izstrādātā krāsnī. Reakcijas rezultātā veidojas kālija sulfāts un gāzveida hlorīda ūdeņradis (Hcl). Chlorovoros var savākt un izmantot komerciāliem mērķiem kā -produktu. Šim procesam ir nepieciešams liels enerģijas patēriņš. Un ir nepieciešams arī korozijas izturīgs aprīkojums, spēj izturēt augstu temperatūru un agresīvas gāzes.
Sulfāta un kālija hlorīda divkāršās sadalīšanās process
Šajā metodē tiek iegūts kālija sulfāts Divkārša sadalīšanās reakcija kalcija sulfāts (Caso4) un kālija hlorīds (Kcl) Ūdens šķīdumā. Reakcijas laikā kalcija sulfātu vispirms izšķīdina ūdenī ar jonu veidošanos. Tad viņš reaģē ar kālija hlorīdu ar kālija sulfāta un kalcija hlorīda veidošanos (CaCl2). Tas parasti jādara noteiktā temperatūrā un šķīduma koncentrācijā, Lai nodrošinātu maksimālu izvadi un tīrību.
Kristalizācijas metode dzesēšana
Kristalizācijas metode dzesēšana izmanto atšķirību kālija hlorīda un magnija sulfāta šķīdībā (MGSO4) Atkarībā no temperatūras. Šajā metodē magnija sulfātu un kālija hlorīdu var attiecīgi iegūt no nepārstrādāta šķīduma, Kalts no raktuves vai sāļa ezera, Pēc virknes iztvaikošanas un dzesēšanas posmiem. Kālija sulfātu atdala no dzemdes šķīduma, turpinot apstrādi, Piemēram, Kristalizācija dzesēšanas laikā.
Jonu -metode
Metode jonu apmaiņa - Mūsdienu tehnoloģija kālija sulfāta iegūšanai. Viņš izmanto sveķus vai citus jonu apmaiņas materiālus kālija jonu adsorbcijai no risinājumiem, kas satur kāliju. Pēc kālija jonu sveķu piesātinājuma var izvairīties no sveķiem, izmantojot koncentrētu sērskābes šķīdumu. Tādējādi saņem kālija sulfātu. Šī metode ļauj efektīvi iegūt kāliju no dažādiem avotiem, ieskaitot notekūdeņus un jūras ūdeni.
Sēra rūdas dedzināšanas process
Šajā procesā sēra saturošās rūdas (Piemēram, pirīta fes2) sajaukts ar kālija hlorīdu un karstumu līdz augstai degšanai. Sērskābe un sulfāta gāze, reakcija, kas izriet no, var reaģēt ar kālija hlorīdu ar kālija sulfātu. Šis process atrisina arī vides problēmas, sēra rūda. Galu galā sēra atkritumus var pārvērst par veselīgiem ķīmiskiem produktiem.
Kālija sulfāta elektrolīzes metode
Elektrolīze ražo kālija sulfātu ar šķīduma elektrolīzi, kas satur sērskābi un kālija hlorīdu. Elektrolīzes laikā ūdens šķīdumā sadalās ūdeņraža jonos un skābekļa jonos. Viņi reaģē attiecīgi uz katodu un anodu. Šī procesa laikā ūdeņraža jonus var savienot ar sulfāta joniem ar kālija sulfāta veidošanos. Skābekļa jonus var apvienot ar hlorīda joniem ar gāzveida hlora veidošanos.
Katrai metodei ir savi plusi un mīnusi. Piemēram, Manheimas process spēj ražot kālija sulfātu ar augstu tīrību. Tomēr enerģijas patēriņš ir liels, Izmaksas ir augstas, Un prasības attiecībā uz aprīkojumu ir augstas. Divkāršās sadalīšanās process ir samērā vienkāršs. Tomēr ar -produktu var veidoties (piemēram, kalcija hlorīds), Ar kuru ir grūti rīkoties. Dzesēšanas kristalizācijas metode ir piemērota K un MG sāļu apstrādei dabiskā minerālu vai jūras ūdenī. Jonu metabolisma metode un elektrolīzes metode parasti ir piemērota kālija avotu attīstībai ar augstu tīrību. Ja jums ir nepieciešams papildu risinājumi kālija sulfāta ražošanai, Patikt, Sazinieties ar mums!
